1。各原子の価電子の数を決定します：
* 酸素（O）： 酸素はグループ16（または経由）にあるため、6つの原子価電子があります。
* 水素（H）： 水素はグループ1（またはIA）にあるため、1原子価の電子があります。
2。 中心に最小電気陰性原子を配置します：
*酸素は水素よりも電気陰性です。したがって、酸素は中心原子になります。
3。 原子を単一結合で接続します：
*酸素原子と各水素原子の間に単一の結合（線で表される）を描きます。
4。 外原子（水素）および中央原子（酸素）のオクテットを完成させます：
*水素は完全な外側のシェルを持つために2つの電子のみを必要とします。各水素原子には、結合から1つの電子があり、その原子価電子を表す1つのドットがあります。
*酸素は、完全な外側のシェルを持つために8つの電子を必要とします。 結合を介して水素原子と2つの電子を共有し、酸素原子に2組の孤立ペア（互いに2つのドットで表される）を持っています。
水の最終電子ドット図：
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..
：O：
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h h
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キー：
*「O」は酸素原子を表します。
*「H」は水素原子を表します。
*線は単一の結合を表します。
*ドットは、結合に関与しない価電子を表します（孤立ペア）。
覚えておいてください： 各結合は2つの電子を表し、結合に関与する各原子から1つを表します。
