* 強い電解質： 溶液中の電気の強い導体は、強力な電解質と呼ばれます。それらは、水に溶解すると完全にイオンに分離します。
強い導体：
* d）塩化カルシウム（Cacl₂）： このイオン化合物は完全に水に溶解し、カルシウムイオン（Ca²⁺）と塩化物イオン（Cl⁻）を生成し、強力な導体にします。
* e）硫酸ニッケル（niso₄）： 塩化カルシウムと同様に、硫酸ニッケルはイオン化合物であり、完全にニッケルイオン（ni²⁺）と硫酸イオン（so₄²⁻）に完全に溶解し、強い導体になります。
弱い導体：
* a）過塩素酸ナトリウム（naclo₄）： 過塩素酸ナトリウムは塩とイオン性ですが、強力な電解質と見なされます。つまり、電気は非常によく動作します。
* b）メチルアルコール（Ch₃OH）： メチルアルコールは共有化合物です。つまり、水に溶解したときにイオンに解離しません。それは弱い電解質であり、導体が貧弱です。
* c）グルコース（c₆h₁₂o₆）： グルコースは、溶液中のイオンに解離しない共有共有化合物でもあります。それは非電解質であり、非常に貧弱な導体です。
キーテイクアウト： 溶液中に自由変動イオンが存在することは、電気を導くことを可能にします。容易に溶解して水中のイオンに解離するイオン化合物は、強い導体です。
