その理由は次のとおりです。
* 反応性トレンド： 周期表のグループを下に移動すると、アルカリ金属がより反応的になります。これは、原子サイズの増加とイオン化エネルギーの減少によるものです。 より大きな原子は、核から外側の電子をさらに備えているため、除去しやすくなります。
* 発熱反応： アルカリの金属と塩素の間の反応は非常に発熱します（熱を放出します）。これは、アルカリの金属がその外電子を容易に失い、正のイオンを形成し、塩素が容易に電子を獲得して負のイオンを形成するためです。 イオン間の魅力が強いほど、より多くのエネルギーが放出されます。
* フランシウム： 最も反応性の高いアルカリ金属として、フランシウムは塩素と最も強いイオン結合を形成し、最も発熱反応につながります。
* 発熱が最も少ない： フランシウムは最も発熱的に反応するため、最も発熱しない反応は、最小の反応性アルカリ金属、つまりリチウム（Li）で発生します。 。
したがって、リチウムは塩素との発熱反応が最も少ないでしょう。
