1。 イオン結合：
* 層： 金属と非金属の間で発生します。金属原子は1つまたは複数の電子を失い、正の帯電イオン（陽イオン）になりますが、非金属原子はこれらの電子を獲得して負に帯電したイオン（アニオン）になります。これらの反対に帯電したイオンは互いに強く惹かれ、イオン結合を形成します。
* プロパティ： イオン化合物は一般的に：
* 高融点と沸点： イオン間の強い静電力による。
* 脆性： イオンは剛体格子構造に配置され、変位は静電バランスを破壊し、破損を引き起こす可能性があります。
* 溶融状態または溶解状態の電気の良い導体： 格子にロックされていない場合、イオンは自由に移動できます。
* 水溶性： 水分子は、極性のためにイオンを引き離すことができます。
2。 共有結合：
* 層： 2つの非金属の間で発生します。 原子は電子を共有して、安定した電子構成（通常は完全な外側のシェル）を実現します。
* 共有結合の種類：
* 単一の債券： 1組の電子が共有されます。
* ダブルボンド： 2組の電子が共有されています。
* トリプルボンド： 3組の電子が共有されています。
* プロパティ： 共有化合物は一般的に：
* 融点と沸点の低い： 分子間力が弱いため、イオン化合物よりも。
* 柔らかく柔軟： 分子はより弱い力によって結合され、より柔軟性があります。
* 電気の導体が悪い： 電子は分子内でしっかりと結合しており、自由に移動できません。
* 可変溶解度： 分子の極性と溶媒との相互作用に依存します。
3。 金属結合：
* 層： 金属で見つかりました。 最も外側のシェルの電子は非局在化され、金属格子全体で自由に移動します。この「電子の海」は、正に帯電した金属イオンを結合します。
* プロパティ： 一般的に金属は次のとおりです。
* 熱と電気の良好な導体： 遊離電子は簡単にエネルギーを運ぶことができます。
* 順応性と延性： 金属イオンが互いに通り過ぎる能力により、さまざまな形にハンマーされ、ワイヤーに引き込まれます。
* 光沢（光沢）： 遊離電子は光を吸収して再放射します。
* 高融点と沸点： 強力な金属結合は、原子をしっかりと保持します。
4。 水素結合：
* 層： 高強性原子（酸素、窒素、フッ素など）に結合した水素を含む分子間で発生する特別なタイプの分子間力（真の化学結合ではありません）。水素原子は部分的な正電荷を発達させ、別の分子の電気陰性原子に電子の孤立ペアを引き付けます。
* プロパティ： 水素結合は他の分子間の力よりもかなり強く、次の重要な役割を果たします。
* 水の構造： 水の高い融点と沸点、表面張力、および多くの物質を溶解する能力の原因。
* タンパク質の折りたたみ： タンパク質の3D構造を維持するのに役立ちます。
* DNA構造： DNAの2つのストランドを一緒に保持します。
5。 ファンデルワールス力：
* 層： 電子分布の変動による分子間の弱い一時的な魅力。
* ファンデルワールス力のタイプ：
* ロンドン分散部隊： 最も弱い、すべての分子に存在します。
* 双極子型力： 極性分子間で発生します。
* 水素結合： （上記で説明）
重要な注意： 化学結合は常にきちんと分類されているとは限りません。 複数のタイプ（極性結合など）の特性を持つ結合を持つ化合物の多くの例があります。
