電気陰性度 原子が化学結合で自分自身に向かって電子を引き付ける能力です。 これは、電子に対する原子の「貪欲」の尺度です。
これがどのように機能しますか：
1。電子の不平等な共有： 異なるエレクトロニガティビティを持つ2つの原子が結合を形成する場合、電子は均等に共有されません。電気陰性度が高い原子は、共有電子をより強く引き付け、それらをその核に近づけます。
2。部分料金： この不平等な共有は、部分的な負電荷（δ-）を作成します 電子密度のシェアが大きくなるため、より多くの電気陰性原子。逆に、電気陰性の原子が少ないほど、部分的な正電荷（Δ+） 、それはその電子密度の一部を失います。
例：
水分子（H₂O）を考えてみましょう。酸素は水素よりも電気陰性です。これは、酸素原子が各O-H結合の共有電子をそれ自体に近づけることを意味します。結果として：
*酸素原子は部分的な負電荷（Δ-）を取得します。
*各水素原子は部分的な正電荷（Δ+）を取得します。
部分料金の結果：
* 極性： 部分電荷の存在は、a 極分子を作成します 、ポジティブとネガティブの終わりを備えています。この極性は、極性分子を溶解する水の能力など、多くの化学反応や相互作用にとって重要です。
* 分子間力： 極性分子の部分電荷は、強い双極子型相互作用につながります 、融点や沸点などの物理的特性に影響を与えます。
要約すると、結合中の原子が異なる電子性の異なる性質を持つと、結合原子が部分的に帯電し、電子の不平等な共有と部分的な正電荷と負の電荷の作成につながります。
