これは、通常、電解質として作用する溶質のタイプです。
* イオン化合物： これらの化合物は、正に帯電した陽イオンと、静電力によって一緒に保持されている負に帯電した陰イオンで構成されています。水に溶解すると、これらの力が弱まり、イオンは分離し、自由に移動して電荷を運ぶことができます。例には、塩化ナトリウム（NaCl）、臭化カリウム（KBR）、および炭酸カルシウム（CACO3）が含まれます。
* 強酸： これらの酸は溶液中に完全にイオン化し、水素イオン（H+）とそれらの対応する陰イオンを放出します。例には、塩酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、および硝酸（HNO3）が含まれます。
* 強いベース： また、これらの塩基は溶液中に完全にイオン化し、水酸化物イオン（OH-）とそれらの対応するカチオンを放出します。例には、水酸化ナトリウム（NaOH）および水酸化カリウム（KOH）が含まれます。
弱酸と弱い塩基に注意することが重要です また、溶液中のイオンを産生しますが、強力なカウンターパートよりもはるかに低い範囲でそうします。したがって、それらは弱い電解質と見なされます。
非電解質の例：
* 砂糖： これらの化合物は、溶液中のイオンに解離しません。
* アルコール： 糖のように、これらの化合物は溶液中にイオンを形成しません。
要約： 電解質は、通常、イオン化合物、強酸、および水に溶解するとイオンに解離する強力な塩基であり、溶液が電気を導入できるようにします。
