h2（g） + s（s）→H2s（g）Δhf=-20.6 kj/mol
これが故障です：
* H2（g）： 標準状態の水素ガス（珪藻分子）
* s（s）： 標準状態の固体硫黄（菱形硫黄）
* h2s（g）： 硫化水素ガス、化合物が形成されています
* Δhf=-20.6 kj/mol： これは、反応が形成されたH2のモルあたり20.6 kJの熱を放出することを意味し、それが発熱反応であることを示します。
キーポイント：
*形成のエンタルピーは、常に1モルの製品に対して定義されます。
*要素は、298 K（25°C）および1 ATM圧力で標準的な状態にある必要があります。
*負のΔHFは発熱反応を示します（熱が放出されます）。
*陽性ΔHFは吸熱反応を示します（熱が吸収されます）。
