貴重なガスには完全な外側のシェルがあります。
* ヘリウム（彼） 最初の（および唯一の）シェルに2つの電子があります。
* neon（ne） 2番目のシェルに8つの電子があります。
* argon（ar） 3番目のシェルに8つの電子があります。
* クリプトン（kr） 4番目のシェルに8つの電子があります。
* xenon（xe） 5番目のシェルに8つの電子があります。
* radon（rn） 6番目のシェルに8つの電子があります。
オクテットルール： このパターンは、高貴なガスが非常に反応しない理由です。 彼らは、電子の完全な外側のシェルを備えた安定した構成を達成し、電子の獲得または紛失に対して非常に耐性があります。これはオクテットルールと呼ばれます 、原子は、外側のシェル内の8つの電子の安定した構成を実現するために、電子を獲得、失い、または共有する傾向があると述べています。
例外：
*ヘリウムは、最初のシェルが2つの電子しか保持できないため、例外です。
*一部の重い希ガス（キセノンやラドンなど）は、非常に特定の条件下で化合物を形成できますが、一般的には非常に反応性がないと考えられています。
