* 純粋な水は貧弱な導体です： 水自体は非常に貧弱な電気導体です。これは、純水に電流を運ぶことができる非常に少ないイオン（荷電粒子）が含まれているためです。
* ニュートラルソリューションには遊離イオンがありません： ニュートラル溶液は酸性でも塩基性でもありません。つまり、pHは7のpHです。これらの溶液では、水素イオン（H+）の濃度は水酸化物イオン（OH-）の濃度に等しくなります。一部の水分子はイオンに解離しますが、中性溶液中の遊離イオンの濃度は依然として比較的低いです。
* 導体には無料の料金が必要です： 電気導電率は、簡単に移動できる自由電荷の存在に依存します。 ニュートラル溶液にはいくつかのイオンがありますが、より良い導体である酸、塩基、または塩溶液に見られる高濃度の遊離イオンがありません。
優れた電気導体の例：
* 酸： 酸は溶液中の水素イオン（H+）を放出し、遊離電荷の数を増やし、導電率を改善します。
* ベース： 塩基は溶液中に水酸化物イオン（OH-）を放出し、導電率も向上させます。
* 塩溶液： 塩溶液には、電流を容易に運ぶ溶存イオン（ナトリウムイオンや塩化ナトリウムイオンなど）が含まれています。
要約： ニュートラル溶液は、効率的な電流流に必要な高濃度の遊離イオンを欠いているため、良好な電気導体ではありません。
