1。価電子電子を理解する：
*価電子は、原子の最も外側の殻の電子です。これらは化学的結合に関与する電子です。
*元素の価電子電子の数は、周期表のグループ番号によって決定されます。
2。元素とその価電子を識別します：
* 炭素（c）： グループ14には、4つの価電子があります。
* 水素（H）： グループ1には、1つの原子価電子があります。
3。 C3H8：の総価電子を決定します
* 炭素： 3炭素原子 * 4価電子/炭素原子=12価電子
* 水素： 8水素原子 * 1原子価電子/水素原子=8価電子
* 合計： 12 + 8 =20価電子
4。ルイス構造を描く：
*ルイス構造は、分子内の原子価電子の配置を示しています。
*原子を単一結合（共有電子ペアを表す）に接続する必要があります。
5。価数シェルを識別します：
*価数シェルは、電子を含む最も外側のシェルです。
* C3H8では、価数シェルは炭素と水素の両方の2番目のシェルです。これは、炭素が最初のシェルに2つの電子と2番目のシェルに4つの電子の構成があり、水素が最初のシェルに1つの電子を持っているためです。
したがって、C3H8（プロパン）の電子価シェルは、炭素と水素の両方の2番目のシェルです。
