これが故障です：
* 同位体： 同じ元素の原子には、異なる数の中性子があります。これらのバリエーションはアイソトープと呼ばれます。たとえば、炭素12と炭素-14は炭素の同位体です。
* 原子質量： 単一の原子の質量は非常に小さいです。原子質量単位（AMU）で測定されます。
* 原子量： 元素は同位体の混合物として存在するため、原子量はすべての同位体の質量の加重平均です。重みは、自然界の各同位体の相対的な存在量に基づいています。
簡単に言えば： 原子量は、自然に発生するすべてのバリエーションを考慮して、その要素の原子が平均してどれほど重いかを教えてくれます。
例： 炭素には、炭素-12（98.9％の存在量）と炭素-13（存在量1.1％）の2つの主要な同位体があります。 炭素の原子量は約12.01 AMUであり、これは最も豊富な同位体であるため、炭素12の質量に近いです。
