1。極性物質：
* イオン化合物： これらの化合物は、積極的に帯電したイオン（陽イオン）と、静電力によって一緒に保持されている負に帯電したイオン（陰イオン）で構成されています。水に溶解すると、イオンは水分子に囲まれており、これも極性であり、互いに分離されています。例は次のとおりです。
*塩化ナトリウム（NaCl）、臭化カリウム（KBR）、塩化カルシウム（CACL2）などの塩。
*塩酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）などの酸。
*水酸化ナトリウム（NaOH）や水酸化カリウム（KOH）などの塩基。
* 極性共有化合物： これらの化合物には、電子の不均一な共有を伴う分子があり、分子内に部分的な正と負の電荷を生成します。水分子はこれらの部分電荷と相互作用し、それらを引き離すことができます。例は次のとおりです。
*グルコースやフルクトースのような糖。
*エタノールやメタノールなどのアルコール。
*酢酸のようないくつかの有機酸。
2。非極性物質：
* いくつかの非極性共有化合物： これらの化合物には、電子の共有さえある分子があり、部分的な電荷はありません。水分子は簡単に相互作用することはできませんが、次のような他の要因のために少量で溶解することがあります。
* 圧力： 圧力を上げると、一部の非極性物質が水に溶けるように強制する可能性があります。
* 温度： 温度を上げると、水中の一部の非極性物質の溶解度が向上する可能性があります。
* 「ブリッジ」の存在： 一部の非極性分子は、非極性分子と水分子の間の「ブリッジ」として作用できる極性分子の存在下で水に溶解する可能性があります。
* 分子サイズ： より小さな非極性分子は、大きなものよりも水に溶解する可能性が高くなります。
限られた範囲で水に溶解できる非極性物質の例：
*オイル
*脂肪
*グリース
*酸素や窒素のようないくつかのガス
溶解度に影響する重要な要因：
* 極性： 「ように溶解する」 - 極性物質は極性溶媒（水など）に溶解しますが、非極性物質は非極性溶媒に溶解します。
* 温度： 溶解度は通常、固体と液体の温度とともに増加しますが、ガスの温度とともに低下します。
* 圧力： 圧力は、液体のガスの溶解度に影響します。より高い圧力は溶解度を高めます。
一部の非極性物質は限られた程度まで水に溶解することができるにもかかわらず、それらは一般的に不溶性と見なされることを覚えておくことが重要です 水中。
