その理由は次のとおりです。
* 極性： 水は極性分子であり、電子の不均一な共有のために正と負の末端を持っています。硫化水素も極性ですが、水よりも少ないです。この極性により、水分子とH₂S分子間の水素結合が可能になり、溶解度が向上します。
* 弱酸： H₂Sは水中の弱酸として機能し、溶液中のヒドロ硫化物イオン（HS-）および硫化物イオン（S²-）を形成します。このプロセスは、その溶解度をさらに向上させます。
ただし、h₂sの溶解度は極端に高くはありません。 多くの非極性ガスよりも溶けやすいが、極性ガスよりも溶けやすい。
硫化水素は有毒で可燃性のガスであることに注意することが重要です。
