塩加水分解：塩が水に出会ってゲームを変えるとき
塩加水分解は、塩が水と反応する化学反応です 、酸またはベースの形成をもたらします 。これは、いくつかの塩が弱酸と強い塩基から形成されるか、その逆から生成されるために発生します 。
重要なポイントを分解しましょう：
1。塩とは？
塩は、酸とベースの反応によって形成される化合物です。正の帯電イオン（陽イオン）は塩基から来ていますが、負に帯電したイオン（アニオン）は酸に由来します。
2。なぜ加水分解が起こるのか？
加水分解は、塩の陽イオンまたは陰イオンが水と反応し、プロトン（H+）を受け入れるか寄付すると起こります。
3。結果を決定するものは？
塩加水分解の結果は、酸性溶液または塩基性溶液を生成するかどうかにかかわらず、塩を形成した酸と塩基の強度に依存します。
* 強酸と強いベースから形成された塩： 加水分解は発生しません、そして、溶液は中性のままです。
* 弱酸と強いベースから形成された塩： 弱酸からの陰イオンは加水分解し、水酸化物イオン（OH-）を形成し、溶液を基本にします。
* 強酸と弱い塩基から形成された塩： 弱い塩基からの陽イオンは加水分解し、ハイドロニウムイオン（H3O+）を形成し、溶液を酸性にします。
4。例：
* 酢酸ナトリウム（NACH3COO）： 弱酸（酢酸）と強力な塩基（水酸化ナトリウム）から形成され、基本的な溶液を生成するために加水分解します。
* 塩化アンモニウム（NH4Cl）： 弱い塩基（アンモニア）と強酸（塩酸）から形成され、酸性溶液を生成するために加水分解します。
* 塩化ナトリウム（NaCl）： 強酸（塩酸）と強力な塩基（水酸化ナトリウム）から形成され、加水分解せず、中性のままです。
5。結果を予測する方法：
次のルールを使用して、塩溶液が酸性、塩基性、またはニュートラルであるかどうかを予測できます。
*陰イオンが弱酸のコンジュゲートベースである場合、溶液は塩基性になります。
*陽イオンが弱い塩基の共役酸である場合、溶液は酸性になります。
*陽イオンと陰イオンの両方が強酸と塩基からのものである場合、溶液は中性になります。
塩加水分解は、化学、生物学、環境科学など、さまざまな分野で重要です。溶液のpHを予測し、水中の塩の挙動を説明し、さまざまな生物学的プロセスにおける加水分解の役割を理解するのに役立ちます。
