その理由は次のとおりです。
* グループ1（アルカリ金属）： これらの要素には、1つの価電子（最も外側のシェルの電子）しかありません。彼らはこの電子を容易に失い、安定した電子構成を実現し、非常に反応性があります。フランシウムが最も反応性のあるアルカリ金属であるため、グループを下ると反応性が増加します。
* グループ2（アルカリアース金属）： これらの要素には2つの価電子があります。また、これらの電子を失い、安定する傾向があり、その結果、反応性が高くなります。 ただし、1つではなく2つの電子を失う必要があるため、アルカリ金属よりも反応性が低くなります。
キーポイント：
* グループを下に移動すると、反応性が一般的に増加します アルカリとアルカリの地球金属の両方の周期表で。これは、最も外側の電子が核から遠く離れており、除去しやすいためです。
* 遷移金属： 遷移金属の反応性はさまざまですが、一般にアルカリおよびアルカリの土材金属よりも反応性が低くなっています。
* 非金属： 非金属は周期テーブルの右側にあり、電子を失うのではなく、電子を獲得する傾向があるため、金属よりも反応性が低くなります。
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