その理由は次のとおりです。
* pHスケール： pHスケールは、溶液の酸性度またはアルカリ度を測定します。 0から14の範囲で、数値が低いほど酸性度が高いことを示しています。
* H+イオン： 溶液の酸性度は、溶液中の水素イオン（H+）の濃度に直接関連しています。
* 酸とH+： 酸は、水に溶解したときにH+イオンを寄付する物質です。この寄付により、H+濃度が増加し、pHが低くなります。
酸の例：
* 塩酸（HCl）： 溶液中のH+イオンを容易に放出する強酸。
* 酢酸（CH3COOH）： 酢に含まれる、それはより少ないH+イオンを放出する弱い酸です。
* クエン酸（C6H8O7）： 柑橘類に見られる、それは弱い有機酸です。
注： 酸はH+濃度を増加させますが、塩基（アルカリ性）は反対を行います。彼らはH+イオンを受け入れ、H+濃度を減らし、pHを増加させます。
