1。ルイスドット構造：
*これは、価電子電子を描写する最も一般的な方法です。
* シンボル： 要素記号は、核と内側の電子を表します。
* ドット： シンボルの周りのドットは、片側あたり最大2つのドットを持つ価電子電子を表します。
* 例： 酸素（O）には6つの価電子があるため、そのルイスドット構造は次のとおりです。
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2。電子構成図：
*この方法では、原子の電子構成のより詳細な表現を使用します。
* エネルギーレベル： この図は、エネルギーレベルを水平線として示しています。
* 軌道： 各エネルギーレベルは、ボックスで表されるサブレベル（S、P、D、F）に分割されます。
* 電子： ボックス内の矢印は電子を表し、各ボックスは反対のスピンを持つ最大2つの電子を保持します。
* 価電子： 最も外側のエネルギーレベルには、価電子が含まれています。
* 例： 酸素（O）には、電子構成1S²2S²2P⁴があります。価電子は2pサブレベルにあるため、図は、最初の2つのボックスのそれぞれに2つの電子を備えた2p軌道を表す4つのボックスと、残りの2つのボックスのそれぞれに1つの電子を表示します。
3。 Bohrモデル：
*このモデルは、同心円を使用して電子シェル（エネルギーレベル）を表します。
* 核： モデルの中心は核を表します。
* 電子： 電子は、それぞれのシェル内で核を周回するドットとして表されます。
* 価電子： 最も外側のシェルの電子は価電子です。
* 例： 酸素（O）には、最初のシェルに2つの電子があり、2番目のシェルに6つの電子があります。 Bohrモデルは、内側の円に2つの電子と外側の円に6つの電子が表示されます。
4。軌道図：
*この方法は、電子軌道のより洗練された描写を利用します。
* 軌道： 各軌道は、ボックスまたは円で表されます。
* 電子： ボックスまたは円の中の矢印は電子を表します。
* 価電子： 最も外側の軌道には、原子価電子が含まれています。
表現の選択は、コンテキストと目的の詳細レベルに依存します。ルイスドット構造は最も単純で一般的に使用されていますが、より詳細な方法では、原子の電子構造をより深く理解しています。
