気体混合物の平衡定数は Kc と Kp です。ただし、Kc はモル濃度によって決定されますが、Kp は閉鎖系内のガスの分圧によって決定されます。液体や固体などの単一成分の濃度は平衡定数には含まれず、反応の性質などの単位因子を持つ場合があります (ただし、熱力学的平衡定数には含まれません)。
K の値は、分圧と濃度のどちらを使用して溶液を決定するかによって異なります。どちらも理想気体の法則から導かれるため、気体平衡定数は平衡 (K) に関連しています。
ガス平衡定数
気体混合物の平衡定数は Kp と Kc です。 Kc はモル濃度で表され、Kp は閉鎖系に存在するガスの分圧で表されます。
Kp
Kpi は、反応式の分圧から決定される平衡定数です。これは、生成物と反応物の圧力の関係を表す数式です。圧力を接続しますが、単位のない数値です。
Kinetic Pulse は Kp の定義であり、さらに多くの定義がページの下部にあります。 Kp には 3 つの代替定義があります。平衡濃度がモル濃度で表される場合、Kpi は平衡定数です。
平衡方程式の矢印は両方向 (⇋) を指していますが、通常は左側を反応物に、右側を生成物に結び付けます。
分数の分子は分子であり、積はその上にあるものです。
反応物は、パーセンテージの分母を構成する要素です。
バランスの取れた化学方程式では、反応物と生成物の濃度は常にべき乗係数まで増加します。
生成物または反応物のいずれかが固体または液体である場合、それらの濃度は 1 つとして指定されます。
平衡定数 Kp は、反応式の分圧から計算されます。これは、生成物と反応物の圧力の関係を計算するための式です。圧力に関連しているにもかかわらず、単位のない数字です。
与えられた化学反応について、aA+bB ⇌ cC+dD
ここに反応物 A のモルがあります
b=反応物 B のモル数
c =反応物 C のモル
d =反応物 D のモル
2Ag+Bg⇌2C(g) を例に取ります
KP は次のように計算できます:
Kc は、可逆反応における反応物質の濃度に対する生成物の平衡濃度の割合を表し、それぞれが化学量論係数で累乗されます。
可逆反応の例:cC+dD⟹aA+bB
上記の反応の Kc は:
kp と kc
理想的な混合気体の平衡定数は kp と Kc です。 Kp は大気圧で平衡濃度を表すときに使用する平衡定数であり、Kc はモル濃度で平衡濃度を表すときに使用する平衡定数です。平衡定数 (略称 k) は、特定の温度での可逆化学反応の平衡状態で存在する反応物と生成物の数との関係を表す量です。
kp と kc の関係
Kp=Kc (RT)ng
ここで n はモル数です
そして R=0.082062 L.atomK-1 mol-1
ng=0 の場合、ガス分子の数に変化がないことを意味します
その後Kp=Kc
kp と kc の違い
平衡定数は Kp と Kc です。反応混合物中の生成物と反応物の濃度または圧力の間の比率は、その反応混合物の平衡定数によって表されます。主な違いは Kp と Kcis で、Kci は濃度項によって決定される平衡定数ですが、Kp は圧力項によって決定されます。
可逆反応の場合、平衡定数が与えられます。 Kc は生成物と反応物の濃度の比として表される平衡定数であり、Kp は生成物と反応物の圧力の比として表される平衡定数です。気体または液体の反応混合物では、Kc を使用できます。気体反応混合物のみが Kp とともに使用されます。濃度の単位は、Kc の計算に使用されます。圧力単位は、Kp の計算に使用されます。
kp と kc の使用
気体または液体の反応混合物には、Kc を使用できます。気体反応混合物のみが Kp とともに使用されます。理想的な気体混合物の平衡定数は Kp と Kc です。平衡濃度が大気圧で表される場合、Kp は使用する平衡定数であり、平衡濃度がモル濃度で表される場合、Kc は使用する平衡定数です。
結論
気体混合物の平衡定数は Kp と Kc です。 Kcis はモル濃度によって決定されますが、Kp は閉鎖系内のガスの分圧によって決定されます。 Kc はモル濃度で表され、Kp は閉鎖系に存在するガスの分圧で表されます。 K の値は、分圧または濃度のどちらを使用して溶液を決定するかによって異なります。 Kpi は大気圧で平衡濃度を表すときに使用する平衡定数であり、Kc はモル濃度で平衡濃度を表すときに使用する平衡定数です。
