コア コンセプト
このチュートリアルでは、カルボキシル官能基について学びます とそのプロパティ。また、カルボキシルのいくつかの例と、それが他の官能基とどのように相関するかについても学びます.
他の記事で取り上げるトピック
- 有機化学における官能基
- アルデヒド官能基
- エステル官能基とエステル化
カルボキシル官能基とは?
カルボキシルは、有機化学における一般的な官能基です。これは、カルボキシ基、カルボキシル官能基、またはカルボキシルラジカルと呼ばれることがあります。カルボキシル基は、酸素に二重結合し、ヒドロキシル基に単結合した炭素で構成されています。その結果、カルボキシル基の式は R-COOH となり、R は有機化合物の鎖です。
カルボキシル基からなる有機化合物はカルボン酸と呼ばれることに注意することが重要です。これらには、酢酸とアミノ酸 (アミン基とカルボキシル基を含む) が含まれます。
カルボキシル官能基とカルボキシル官能基
カルボニル基とカルボキシル基は、有機化学で見られる官能基です。カルボニルは、酸素原子に二重結合した炭素原子で構成されています。これらは、アルデヒドとケトンである可能性があります。ただし、カルボキシル基は、炭素原子が酸素に二重結合し、ヒドロキシル基 (-OH) に結合した別の構造を持っています。カルボニルとカルボキシルの主な違いは、それらの中心炭素が結合しているものです。
カルボニル基は、酸素原子と炭素原子の間の電荷分離により極性を持ちますが、カルボキシルはカルボニル基に極性を持ちます。カルボキシル基はヒドロキシル基からプロトンを放出できますが、カルボニル基は放出できません.
カルボキシル官能基の特性
カルボキシル基は、「-OH」基から水素原子 (プロトン) を放出することによってイオン化できます。炭素分子に二重結合した酸素 (電気陰性原子) の結果として、結合の極性が増加します。カルボキシル基を含む化合物はすべて親水性 (撥水性) の中心を持ち、融点と沸点が高くなります。これらの高い融点と沸点は、水素が固体または液体の状態で結合できるようにすることで消散します。一般的な例は脂肪酸です。
カルボキシル官能基の命名
カルボキシル基には特定の命名規則がないことに注意することが重要です。ただし、命名は、カルボキシル基が含まれる化合物に基づいて行われます。カルボキシル官能基はカルボン酸に含まれているため、それらの命名はカルボン酸の規則に従います。カルボン酸は親の名前の末尾を取り、「オイック酸」に置き換えます。カルボキシルがアミノ酸の場合も同様で、命名はアミノ酸の規則に従います。
カルボキシルの例
カルボキシル基を含む分子の最も一般的な例は、カルボン酸です。これらの分子は自然界に豊富に存在します。以下にいくつかの基本的な例を示します。
酢酸には特有の刺激臭と酸味があります。溶剤としてよく使われ、キッチンビネガーに含まれています。
クエン酸は、食品防腐剤や香料添加物で一般的です。この分子は柑橘類に自然に存在し、製造されています。
カルボキシル基を含む別の化合物はアミノ酸です。アミノ酸の特徴は、カルボキシル基とアミノ基を持っていることです。以下は、アミノ酸の 2 つの例です。
これらのアミノ酸は両方ともカルボキシル基を含み、体内でタンパク質を構築します.カルボキシル官能基は、私たちの体や自然の中で見られるはるかに大きな分子を構成する上で重要であることに注意することが重要です.
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