主な違い - 原子価と原子価
原子価と原子価は、原子に存在する電子に関連して記述されます。電子は、核の周りの殻または軌道にあることが知られています。したがって、電子は、これらの電子と原子核との間の引力の強さに応じて、原子から失われる可能性があります。原子価と原子価は、原子の最も外側の軌道にある電子に関連しています。原子価と原子価の主な違いは、原子価は別の原子と結合する原子の能力を指すことです。 原子価とは、原子がそれ自体を安定させるために失うまたは獲得できる電子の最大数を指します。
対象となる主な分野
1.ヴァランスとは
– 定義、例による説明
2.ヴァレンシーとは
– 定義、例による説明
3. ValenceとValencyの類似点は何ですか
– 共通機能の概要
4. Valence と Valency の違いは何ですか
– 主な違いの比較
重要な用語:原子、炭素原子、電子、水素原子、窒素、八重項規則、軌道図、原子価、原子価電子、原子価 
ヴァランスとは
原子価とは、原子が別の原子と結合する能力を指します。つまり、特定の原子の結合力の度合いです。原子の原子価は、原子の最も外側の軌道に存在する電子の数に関連しています。これらの電子は価電子と呼ばれます。別の原子と結合するには、特定の原子が、失う、獲得する、または対になることができる価電子を持っている必要があります。これは、2 つの原子の組み合わせが、イオン結合または共有結合の両方を介している可能性があり、これらのタイプの両方で、原子が電子を失ったり、電子を獲得したり、電子を共有したりするためです。
原子の原子価は、その原子に結合できる一価原子の数、または原子が持つことができる単結合の数として指定できます。これは、原子に結合できる水素原子 (H) の数として定義することもできます。これは、水素原子が一価であり、他の原子と容易に結合できるためです。一部の原子は、異なる比率で他の原子に結合できます。したがって、原子は複数の原子価を持つことができます。
原子価 =結合力の程度
=結合できる一価原子の数
=結合できる H 原子の数。
たとえば、水素原子は、1 つの水素原子または他の 1 価原子にのみ結合できます。したがって、水素の原子価は 1 です。
図 01:水素の原子構造
水素の電子配置:1s
軌道図 水素の :
したがって、水素には入ってくる電子のためのスペースが 1 つしかありません。そうでない場合、水素は電子を 1 つしか失うことができません。したがって、1 つの一価原子としか結合できません。したがって、水素の原子価は 1 です。
窒素について考えてみましょう。窒素の原子番号は 7 です。
窒素の電子配置:1s2s2p
窒素の軌道図: 
窒素の軌道図によると、入ってくる電子のために 3 つのスペースがあります。これは、3 つの不対電子があり、別の原子からの電子を共有することで対になることができるためです。つまり、窒素は 1 つ、2 つ、または 3 つの水素原子に結合することができます。そうでなければ、窒素は 1 つ、2 つ、または 3 つの電子を失う可能性があります。したがって、原子は複数の原子価を持つことができます。
また、原子の価数はプラス (+) またはマイナス (-) 記号で表されます。これは、それらの電子の損失または獲得を示すためです。上記の例では、Hydrogen の原子価は +1 または -1 のいずれかになります。窒素の原子価は -3、-2、-1、+2、+3 です。
ヴァレンシーとは
原子価とは、原子がそれ自体を安定させるために失うまたは獲得できる電子の最大数です。価電子の数が特定の原子の価数を決定するため、この用語は主に価電子に関連しています。
例として、炭素原子を考えてみましょう。
図 02:炭素の原子構造
炭素の電子配置 1s2s2p
炭素の軌道図 :
炭素の軌道図によると、オクテット規則に従うには 4 つの電子を獲得する必要があります。 (オクテット ルール 原子の最も外側の軌道にある合計 8 個の電子が、それらの原子の最も安定した形であることを示します)。 4 個の電子を得た後、n=2 軌道 (2s と 2p) の電子の総数は 8 になります。したがって、炭素の価数は 4 です。
Valence と Valency の類似点
原子の原子価は、その原子の原子価の 1 つと同じです。これは、原子が失う、獲得する、または共有できる電子の最大数によって、その原子の結合強度が決まるためです。したがって、定義は異なりますが、原子価と原子価の値は同じである可能性があります。
Valence と Valency の違い
定義
価数: 原子価は、原子が別の原子と結合する能力です。
価数: 価数とは、原子がそれ自体を安定させるために失うまたは獲得できる電子の最大数です。
表現
価数: 原子価は整数として与えられ、数値の前に + または – 記号を付けて表されます。
価数: 価数は、+ または – 記号のない数字としてのみ与えられます。
値
価数: 原子の原子価は複数の値を持つことができます。
価数: 原子の原子価は 1 つの値しかありません。
結論
原子の原子価と原子価は同じ概念を指しますが、定義と表現に基づいて、原子価と原子価にはわずかな違いがあります。原子価は原子が持つことができる結合の数を示し、原子価は原子が持つことができる結合の最大数を示します。
画像提供:
1. 「電子殻 001 水素 – ラベルなし」 By commons:User:Pumbaa (commons によるオリジナル作品:User:Greg Robson) (対応するラベル付きバージョン)、(CC BY-SA 2.0 uk) via Commons Wikimedia
2 . 「Electron shell 006 Carbon – no label」By Pumbaa (Greg Robson による原著) – File:Electron shell 006 Carbon.svg (CC BY-SA 2.0 uk) via Commons Wikimedia
