主な違い – 原子性と原子価
原子性と原子価は、原子と分子に関してよく使用される 2 つの化学用語です。原子数は、分子内に存在する原子の数です。価数は、原子が安定するために失う、獲得する、または共有する必要がある電子の最大数です。したがって、これらは原子と分子の 2 つの異なる特性です。原子性と原子価の主な違いは、原子性は分子特性を説明するのに対し、原子価は元素特性を説明することです。
対象となる主な分野
1.原子性とは
– 定義、型と例
2.ヴァレンシーとは
– 定義、例による説明
3.原子性と原子価の違いは何ですか
– 主な相違点の比較
重要な用語:原子性、二原子、電子配置、不活性ガス、単原子、多原子、硫黄、原子価
アトミシティとは
原子性とは、分子内に存在する原子の総数です。この定義によれば、分子の原子数に応じて分子をグループに分けることができます。例えば、分子は、単原子、二原子、三原子、または多原子であり得る。単原子化合物は、単一の原子で構成されています。例えば、ヘリウム（Ｈｅ）、アルゴン（Ａｒ）等の不活性ガスは単原子化合物である。二原子化合物は、1分子あたり2つの原子で構成されています。例：酸素ガス（O2 )、窒素ガス (N2 )、塩素ガス (Cl2 )など
原子性の記号は「a」です。したがって、単原子化合物では a=1、二原子化合物では a=2 です。多原子化合物の場合、原子数は大きな値です。これは、多原子分子が多数の原子で構成されているためです。
図 1:多原子分子
同じグループ (周期表) の元素によって形成される化合物の原子性を考慮すると、それらの化合物の化学的および物理的特性の関係を観察できます。たとえば、すべての不活性ガスは、類似した化学的性質を持つ単原子化合物です。一部の化合物は、化学的および物理的特性が互いに大きく異なりますが、それらの化合物の原子数に応じて、同じ化合物グループに属する場合があります。たとえば、Cl2 I2 は気体化合物ですが、 常温で固体です。しかし、これらの化合物は両方とも、原子数を考慮すると二原子化合物です。
ヴァレンシーとは
原子価は、原子が安定化するために失う、獲得する、または共有できる電子の最大数として定義できます。金属と非金属の場合、オクテット規則は原子の最も安定した形を表します。原子の最外殻の数が 8 個の電子で完全に満たされている場合、その配置は安定であると言われています。つまり、s と p の部分軌道が完全に満たされていれば、nsnp があれば安定です。当然、希ガス原子はこの電子配置を持っています。したがって、他の要素は、オクテット規則に従うために、電子を失う、獲得する、または共有する必要があります。この安定化プロセスに関与する電子の最大数は、その原子の原子価と呼ばれます。
硫黄を例に考えてみましょう。硫黄の原子価は以下のように決定できます。
図 2:硫黄原子の化学構造
硫黄の最外軌道の電子数は 6 です。安定するためには、最外軌道の電子数を 8 にする必要があります (オクテット規則による)。次に、硫黄は外部からさらに 2 つの電子を獲得または共有する必要があります。したがって、硫黄の原子価は 2 です。
ただし、遷移要素は異なる原子価を持つことができます。これは、異なる数の電子を除去することで遷移金属を安定化できるためです。
原子性と原子価の違い
定義
原子性: 原子性は、分子内に存在する原子の総数です。
価数: 価数は、原子が安定化するために失う、獲得する、または共有できる電子の最大数です。
決意
原子性: 原子性は、物質の分子あたりに存在する原子の数を計算することによって決定できます。
価数: 原子価は、原子の電子配置を見ることで決定できます。
原子数
原子性: 原子性は、分子内に存在する原子の数に依存します。
価数: 原子価は原子数に依存しません。
エレクトロンとの関係
原子性: 原子性は、原子内の電子の数とは関係ありません。
価数: 原子価は電子数と直接関係があります。
さまざまなタイプ
原子性: 化合物は、単原子、二原子、三原子、多原子化合物などの原子性に応じて、いくつかのグループに分けることができます。
価数: 要素は、要素の原子価に応じて、一価要素、二価要素などの名前を付けることができます。
結論
原子性とは、分子内に存在する原子の数です。価数は、原子が安定するために失う、獲得する、または共有する必要がある電子の最大数です。原子性と原子価の主な違いは、原子性が分子特性を説明するのに対し、原子価は元素特性を説明することです。
