ラボで溶液を作る場合、濃度の表現方法はさまざまです。最も一般的な方法のいくつかを以下に示します:
<オール>ここでは、特に、重量/体積または w/v で表される濃度で溶液を作成する方法に焦点を当てます。
W/V を使用する理由
集中力を表現する方法がたくさんあるのはなぜですか？それは、すべてのソリューションが同じように作られているわけではないからです。たとえば、w/v は乾燥溶質の場合によく使用されます。 を秤量し、液体溶媒に加えます。 KCl を量り、水に加えることを想像できます。これにより、計量した KCl の量がわかるので、濃度を表すのが非常に簡単になります。
KCl の 5% w/v 溶液とはどういう意味ですか?これは、100 mL の溶液ごとに 5 グラムの KCl があることを意味します。
溶液の w/v パーセントを計算する際に使用する式は次のとおりです:
特定の濃度のソリューションの作成
では、アジ化ナトリウムの 17% w/v 溶液 100 mL を作るように頼まれた場合、どのようにしますか?
上記の式を利用できます:
これは次のことを意味します:
17% アジ化ナトリウム溶液 100 mL を作るには、17 グラムのアジ化ナトリウムを量り、最終量が 100 mL になるまで水を加える必要があります。
この方程式を別の方法で利用できます。使用する溶液に 45 グラムの酢酸マグネシウムが含まれており、総量が 245 mL であると言われたとします。この溶液の濃度は w/v パーセントで?
繰り返しますが、上記の式を利用できます:
そう:
これは、合計 245 mL の溶液に 45 グラムの酢酸マグネシウムを加えると、酢酸マグネシウムの w/v パーセントが 18.4% であることを意味します。
w/v を使用することの優れた点は、余分な手順が必要になる溶質のモル計算について心配する必要がないことです。
W/V からモル濃度への移行
ただし、先生が 21% (w/v) の NaCl 溶液を渡して、モル濃度を求めたとします。 このソリューションの。
溶液の量に何グラムの溶質が含まれているかを把握することから始めます。溶液の量によって濃度が変わることはないので、100 mL の溶液と見なすことができます。
それでは:
見つかった溶質の質量を求める:
これは、溶液 100 mL ごとに 21 グラムの NaCl があることを意味します。モル濃度を求めるには、NaCl のモル質量を使用して、このグラム数をモルに変換する必要があります:
モル濃度を求めるには、モル数を溶質の体積 (リットル) で割ります。
これは、NaCl の 21% w/v 溶液が NaCl の 3.6 溶液と同じであることを意味します。このようにして、濃度指定を変換できます。
