アルカリ土類金属は、水に溶けない光沢のある、柔らかいまたは半柔らかい金属です。それらは一般に、ナトリウムなどの IA 族の金属よりも硬く、反応性が低く、アルミニウムなどの IIIA 族の金属よりも柔らかく、反応性が高くなります。それらが酸化物（酸素と別の元素の分子）と結合すると、地球上で最も一般的な鉱物のいくつかを構成し、産業、医療、消費財でさまざまな用途があります.一部の化合物は、加熱すると大量の光を発し、花火の重要な成分になります.
IIA族の化学
化合物では、アルカリ土類金属は 2 つの電子を失い、2+ 電荷を持つイオンを形成します。それらは酸素と容易に反応し、酸素は電子を受け取り、2 価のイオンを形成します。正イオンと負イオンは互いに引き寄せられ、正味電荷が 0 の結合が形成されます。結果として生じる化合物は酸化物と呼ばれます。これらの酸化物と水から作られた溶液は、pH 7 を超える塩基です。これらの溶液がアルカリ性であることから、このグループの金属にその名前が付けられています。アルカリ土類金属は非常に反応性が高く、これらの金属の活性はグループの下に移動して増加します。カルシウム、ストロンチウム、バリウムは室温で水と反応します。
ベリリウム
元素の形態では、ベリリウムは柔らかい金属で、銀白色です。ベリリウム、アルミニウム、シリコンを含む鉱石化合物は、エメラルド、アクアマリン、アレキサンドライトなどの緑や青みがかった色の宝石を形成できます。ベリリウムは、X 線がベリリウムを透過して透明に見えるため、放射線学で役立ちます。 X線管や窓を作るのによく使われます。ベリリウムは、工具や時計のバネの製造に使用される合金の硬度を高めます。
マグネシウム
マグネシウムの物理的性質はベリリウムに似ています。室温では水とは反応しませんが、酸とは容易に反応します。マグネシウムは、地球の地殻に最も多く含まれる元素の 1 つであり、光合成に使用される緑の植物の物質であるクロロフィルの重要な構成要素です。マグネシウムは、制酸剤、下剤、エプソム塩の主要成分の 1 つであるため、ヘルスケアに役立ちます。マグネシウムを燃焼させると、長く持続する明るく白い炎が生成され、花火やフレアに役立ちます.
カルシウム
カルシウムは地球上でマグネシウムよりも豊富です。銀色の半軟質金属は、酸素分子と水の両方と容易に化合物を形成します。自然界では、通常、炭酸カルシウムまたは石灰岩として見られます。カルシウムは、骨、歯、殻、外骨格などの生物の構造における重要な要素です。カルシウムは、石膏、セメント、乾式壁、その他の建築材料の製造に使用されるため、人工構造物にとって重要な物質でもあります.
ストロンチウム
光沢があり柔らかいストロンチウムは、酸素や炭酸塩 (CO3) などの他の酸化物と化合物を形成します。 )、硝酸塩 (NO3 )、硫酸塩 (SO4 ) および塩素酸塩 (ClO3 ）。ストロンチウム化合物に由来する塩は赤く燃え、花火や信号フレアに使用されます.
バリウム
ベリリウムの透明度とは異なり、X 線はバリウムを透過できません。硫酸バリウムは、消化管の問題を検出するために X 線を使用する際に一般的に使用されます。この化合物は水に溶けず、飲み込むと食道、胃、腸を覆います。硝酸バリウムと塩素酸バリウムは、加熱すると緑色の光を放つ花火に使用されます。バリウムは塗料顔料の成分でもあります.
ラジウム
ラジウムは白色で、他のアルカリ土類金属と同様に柔らかく光沢があります。ただし、その放射能は、そのグループの他の部分とは一線を画しています。 1800 年代後半にキュリー夫妻がラジウムを発見して間もなく、ラジウムは治療や暗闇で光る時計や腕時計の製造に使用されました。数十年後、人々が放射線の危険性を発見したとき、ラジウムの使用は中止されました。今日、ラジウムは特定の種類の癌の治療に使用されています.
