非金属原子または原子団 (配位子または錯化剤) がコア金属原子を取り囲んでいます。これらの原子は、それらの間で化学的結合を共有しています。配位錯体は、遷移金属 (主に d ブロック要素) を含む金属含有化合物です。Werner は、配位錯体における結合形成の構造、生成、および性質を説明する理論を 1893 年に発表しました。 . Werner の仮説によると、金属錯体の形成中、中心金属またはコア金属は両方の原子価、すなわち一次および二次を満たそうとします。
配位化合物の一次原子価は?
一次原子価は、単純な塩の合成で金属が示すものです。また、金属の電荷と酸化状態も表します。それらは、配位またはイオン化領域の外に書かれています。それらは、配位複合体の幾何学に特定の影響を与えません.1次原子価は、2次原子価として機能することがあります.一次原子価は、錯体の中心金属原子に存在する電荷も示します。一次原子価の計算
一次原子価を計算するには、中心またはコアの金属原子の酸化状態を調べます。それは一次原子価を与える。配位圏外の負に帯電したイオンの数を見つけると、一次原子価も得られます。配位化合物の二次原子価とは?
二次原子価は、コア金属原子に配位した正または負のイオンまたは中性分子の数です。配位数は、二次原子価の別名です。負イオンまたは中性化合物は、二次原子価を満たすことができます。二次原子価は配位子分子の数です。これらの陽イオン、陰イオン、または中性分子は、中央の金属原子 (配位圏の内側に存在) に結合しています。中心の金属イオンまたは原子の配位数は、複合化合物またはイオンの 3 次元での形状を決定します。中心の金属原子の配位数が 6 であるとします。その場合、複合体は八面体形状を示します。対照的に、配位数が 4 の場合、ジオメトリは四面体または正方形の平面になります。二次原子価の計算
金属の場合、二次原子価は金属原子の配位数に等しく、一定です。二次原子価は非イオン化原子価です。中性分子または負イオンは、これらのニーズを満たします。金属には固定された二次価があります。配位子が中心原子/イオンと形成しているシグマ結合の数は、中心原子/イオンの遺産を決定し、二次価も決定します。配位化合物の第一原子価と第二原子価を示すいくつかの例
- [Cr(H2 O)6 ]Cl3
- CoCl3 .3NH3
- K
配位化合物の一次原子価と二次原子価の違い
| 一次原子価 | 二次的価数 |
| 一次原子価はほとんど正の値で、場合によってはゼロです。 | 二次原子価は、中央の金属原子またはイオンの配位子と同じになります。 |
| 一次原子価は、負に帯電した配位子種によってのみ満たされます。 | 二次原子価は、中性分子、負に帯電した種、または正に帯電した種によって満たすことができます。 |
| これらの原子価には方向性があります。 | これらの原子価には方向性はありません。 |
| 例:[Co(NH3 )6 ]Cl3 、一次原子価は 3 | 例:[Co(NH3 )6 ]Cl3 、二次原子価は 6 |
結論
Werner は、配位複合体の形成は一次原子価と二次原子価の条件を満たしていると述べています。中心の金属原子の酸化数が一次価、配位数が二次価となります。金属原子に配位する分子の数が二次価となります。マイナスイオンまたは中性化合物は、二次原子価を満たすことができます。二次原子価の数は、特定の金属原子またはイオンに対して固定されています。配位数とは、当該原子またはイオンの二次原子価の値を指します。関連ページ
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