配位錯イオンの組成は構造異性の一種である配位異性で変動する。配位異性体では配位子と金属の合計比率は一定のままですが、各金属イオンに結合する配位子は変化します。完全な一連の配位異性体には、少なくとも 2 つ、場合によってはそれ以上の金属イオンが必要です。陽イオンの金属と陰イオンの金属との間で配位子が交換された配位塩は、配位異性体として知られています。 Co(NH3)63+、Cr(CN)63- および Cr(NH3)63+、Co(CN)43- は、配位異性体の 2 つのペアです。配位錯イオンの組成は構造異性の一種である配位異性で変動する。
本文:
配位錯体は、通常金属である配位中心と呼ばれるコア原子またはイオンと、配位子または錯化剤と呼ばれる結合分子またはイオンの周囲の配列で構成されています。配位異性体では配位子と金属の合計比率は一定のままですが、各金属イオンに結合する配位子は変化します。配位錯体は、多くの金属含有化合物、特に遷移金属を組み込んだ化合物に見られます。
配位異性体の説明:
配位異性は、複雑な陰イオンおよび陽イオン成分を含む化合物における陽イオン錯イオンと陰イオン錯イオンとの間の1つまたは複数の配位子の交換です。配位異性体では、ある金属の内部配位圏 (例:陽イオン) の種が、化合物内の別の金属の内部配位圏 (例:陰イオン) と交換されます。例えば、[Co(NH3)6][Cr(CN)6]は[Cr(NH3)6][Co(CN)6]の配位異性体です。配位異性体は、[Zn(NH3)4][CuCl4] と [Cu(NH3)4][ZnCl4] などの 2 つの錯体イオン間で金属を交換することによっても作成できます。
異性:
異性体は、同じ分子式 (各元素の原子数が同じ) であるが、さまざまな空間配置を持つ分子または多原子イオンです。異性体は、色、結晶構造、融解温度などの明確な物理的特徴を持つ化合物です。 2 つの配位子が同じ結合を含んでいるが、結合が互いに異なる方向にある場合、立体異性体が形成されます。結合が異なる場合、構造異性が生じます。異性体は、色、結晶構造、融解温度などの明確な物理的特徴を持つ化合物です。異性の 2 つの主なタイプは、原子の結合が異なる構造異性または構造異性と、結合は同じであるが原子の相対的な配置が変化する立体異性または空間異性です。
構造異性体:
同じ元素の構造異性体の原子の数は同じ (したがって同じ化学式) ですが、原子はさまざまな方法で結合しています。最も極端な異性は構造異性です。互変異性体は、容易に相互変換する構造異性体であり、2 つ以上の種が調和して共存できるようにします。これは、同一の原子と結合構造を持ちますが、原子の相対的な空間配置が異なる立体異性とは異なります。一部の分子の構造は、異なるように見える多数の構造異性体間の共鳴として説明されます。構造異性体には、骨格異性体、位置異性体 (位置異性体としても知られる)、機能異性体、互変異性体、構造トポ異性体など、さまざまな種類があります。
立体異性体:
回転と平行移動は別として、立体異性体は、同じ種類の結合によって結合された同じ原子または同位体を持ちますが、それらの形状が異なります — 空間におけるそれらの原子の相対的な位置 配座異性体は、内部エネルギーが局所的である分子またはイオンです最小;つまり、原子の位置がわずかに変化すると、内部エネルギーが上昇し、原子を元の位置に戻そうとする力が生じます。シクロヘキサンは配座異性の有名な例です。
結論:
化合物の構造異性体 (IUPAC 命名法では構造異性体とも呼ばれます) は、各元素の原子数が同じであるが、それらの間の結合が論理的に分離されている化合物です。以前は、「メタマー」という用語は同じ概念を表すために使用されていました。カチオン錯体イオンとアニオン錯体イオンの間の1つ以上の配位子の交換は、複雑なアニオン成分とカチオン成分を含む化合物で起こり、配位異性と呼ばれます. 錯体カチオンと錯体アニオンの両方がバイメタル錯体に存在する場合があります. . 2 つの配位圏間の配位子の分布は、このシナリオでは異なる可能性があり、その結果、配位異性体として知られる異性体が生じます. 配位異性は、この発生を表す用語です. 配位異性体は、異なる物理的および化学的特性を持っています.
