キレートリガンド

配位化合物または錯体化合物は、2 つ以上の陰イオンまたは中性分子が金属原子またはイオンに配位したものです。ほとんどの場合、配位化合物には 1 つまたは複数の錯イオンが含まれます。例えば、K4[Fe(CN)6] は錯イオン [Fe(CN)6]4+ からできています。

リガンド 錯体形成中に中心の金属原子またはイオンに直接結合する化学種またはイオン種です。配位結合は、配位子を中心の原子またはイオンに接続します。その結果、配位子は配位基、分子、または錯体イオンのイオンと呼​​ばれます。 キレート 少なくとも 2 つ以上のドナー サイトを持つ配位子にリンクされている中心の金属原子から成る分子です。コア金属原子の周りの環状配置の作成は、二座配位子および多座配位子によって引き起こされます。このような環状金属錯体はキレートとして知られており、キレートを生成する配位子はキレート配位子として知られており、そのプロセスはキレート化として知られています.

リガンドとは?

リガンドの種類

１つまたは複数のドナー部位をリガンドで検出することができる。リガンドは、ドナー サイトの数に応じて、次のカテゴリのいずれかになります。

配位子は、分子ごとに配位共有結合を 1 つしか確立できない場合、単座であると言われます。ドナー部位が 2 つある場合、リガンド は「二座配位子」です。配位子の密度は、この分類を表しています。キレートの配位子は 2 つ以上のドナー部位を介して中央の金属原子に結合しているため、配位子は二座または多座のいずれかになります。キレートの配位子は、通常、構造が環状または環状です。キレート剤は、これらの配位子の別名です。

キレートリガンドの意味

「多座配位子」としても知られるキレート配位子は、単一の金属イオンに複数の結合を形成する化合物です。エチレンジアミンとシュウ酸塩は、2 つの単純な (そして一般的な) 例です。

キレート

キレート 少なくとも 2 つ以上のドナー サイトを持つ配位子にリンクされている中心の金属原子から成る分子です。その結果、キレートは、コア金属原子と配位子を含む完全な錯体です。この複合体は、配位化合物または配位複合体としても知られています。 キレート 配位子は 1 つだけですが、特定の配位錯体は 2 つ以上の配位子を中央の金属原子に結合します。

キレート効果

配位子が金属イオンと環を形成すると、金属-配位子の関係はより安定します。言い換えれば、キレート環を含む複合体は、環を持たない複合体よりも安定しており、これはキレート効果として知られています.

エチレンジアミンはよく知られているキレート配位子 (NH2 CH2 CH2 NH2) です。存在する 2 つの窒素原子を使用すると、金属イオンとの接続を確立できます。

リガンドとキレートの違い

リガンドとキレートという用語は非常に密接に関連しています。配位子とキレートの主な違いは、配位子が配位結合を介して中心原子に電子を供与または共有する化学物質であることです。対照的に、キレートは、周囲の配位子に接続された中心原子を持つ化合物です。

結論

配位子が配位分子の基本的な構成要素であると結論付けるのは合理的です。配位において、化学配位子は、中心の金属原子と結合して配位錯体を生成する分子またはイオンです。これは電子対供​​与体として機能し、中心原子は電子対受容体として機能します。

配位子とキレートという用語は、配位化学でよく使用されます。配位子とキレートの主な違いは、配位子が配位結合を介して中心原子に電子を供与または共有することです。対照的に、キレートは、周囲の配位子に結合した中心原子を持つ化合物です。コア金属原子の周りの環状配置の作成は、二座配位子および多座配位子によって引き起こされます。このような環状金属錯体はキレートとして知られており、キレートを生成する配位子はキレート配位子として知られており、そのプロセスはキレート化として知られています。配位子が金属イオンと環を形成すると、金属と配位子の関係がより安定することが示されます。言い換えれば、キレート環を含む複合体は、環を持たない複合体よりも安定しており、これはキレート効果として知られています.