1。イオンバイナリ化合物：これらの化合物は、金属と非金属の間の化学結合によって形成され、金属から非金属への電子の伝達をもたらします。正に帯電した金属イオン（陽イオン）と負に帯電した非金属イオン（アニオン）の間の静電引力は、イオン化合物を一緒に保持します。イオン性バイナリ化合物は通常、脆く、融点が高く、水に溶けたり溶けたりすると、電気の良好な導体です。例には、塩化ナトリウム（NaCl）、ヨウ化カリウム（KI）、および酸化マグネシウム（MGO）が含まれます。
2。共有結合バイナリ化合物：これらの化合物は、2つの非金属原子間の化学結合によって形成され、そこで電子を共有して最も外側の電子殻を完成させます。共有結合バイナリ化合物は、さらに2つのタイプに分類できます。
A）極性共有バイナリ化合物：極性共有バイナリ化合物では、電子は原子間で等しく共有されません。この不平等な共有は、1つの原子に部分的な正電荷と他の原子に部分的な負電荷をもたらし、極性結合を作成します。例には、塩化水素（HCl）と二酸化炭素（CO2）が含まれます。
b）非極性共有バイナリ化合物：非極性共有バイナリ化合物では、電子は原子間で等しく共有されます。電気陰性度に有意な差がないと、非極性結合が生じます。例には、酸素ガス（O2）と窒素ガス（N2）が含まれます。
イオン性または共有結合としてのバイナリ化合物の分類は、必ずしもクリアカットではなく、イオン性の特性や共有特性の程度がさまざまな中間症例がある可能性があります。構成要素原子の電気陰性度と関連する化学結合の種類は、バイナリ化合物の性質を決定します。
