化学エネルギー 分子の結合内に保存されます。結合が壊れると、エネルギーが放出され（発熱反応）、結合が形成されると、エネルギーが吸収されます（吸熱反応）。このエネルギーの変化は、私たちがエンタルピー変化（ΔH）と呼ぶものです 。
熱 は、2つのシステム間に温度差がある場合に発生するエネルギー伝達の形式です。化学反応では、エンタルピー変化の結果として熱を放出または吸収できます 。
なぜ熱が化学エネルギーの便利な尺度ではないのか：
* 熱は経路であり、特性ではありません： 熱は、温度差によるエネルギーの *流れ *を説明します。一方、化学エネルギーは、化学システム自体の *特性 *です。
* 熱は外部要因に依存します： 反応で放出または吸収される熱の量は、次のような要因によって異なります。
* 反応物の量： より多くの反応物は、より多くのエネルギーが放出/吸収されることを意味します。
* 圧力と体積： これらの条件の変化は、エンタルピーの変化に影響を与える可能性があります。
* 周囲の環境： 周囲の温度と圧力は熱の流れに影響します。
* 熱はストーリー全体を伝えません： 熱は、温度差によるエネルギーの流れについてのみ教えてくれます。次のような反応で発生する可能性のある他の形態のエネルギー変化を説明していません。
* 作業： いくつかの反応は、周囲で動作することができます（たとえば、ガスの拡大）。
* 内部エネルギー： これには、分子の動きと位置に保存されているエネルギーが含まれます。
化学エネルギーの便利な尺度は何ですか？
* エンタルピー変化（ΔH）： これは、反応における化学エネルギーの変化の最も一般的で正確な尺度です。それは外部要因とは無関係であり、あらゆる形態のエネルギー変化を説明しています。
要約：
*熱は化学エネルギーの変化の結果であり、それの直接的な尺度ではありません。
*エンタルピー変化（ΔH）は、反応における化学エネルギーのより便利で正確な測定です。
