これが故障です：
* 発熱反応： ΔHは負です 、熱が放出されることを意味します 周囲に。反応は熱く感じます 。例には、燃焼および中和反応が含まれます。
* 吸熱反応： ΔHは陽性です 、つまり、熱は吸収されます 周囲から。反応は cold を感じます 。例には、氷と光合成が溶けることが含まれます。
キーポイント：
*エンタルピー変化（ΔH）は状態関数です 、つまり、それはシステムの初期および最終状態にのみ依存し、取られた経路ではありません。
*反応のエンタルピーは通常、モルあたり kilojoules（kj/mol）で測定されます 。
*エンタルピーの変化は理論的概念であることに注意することが重要です 現実世界の反応で交換された熱を直接測定しません。環境への熱損失などの要因は、実際の熱変化に影響を与える可能性があります。
アプリケーション：
* 反応の実現可能性の予測： 負のΔHは、反応が自然発生する可能性が高いことを示唆しています。
* 化学プロセスの設計と最適化： エンタルピーの変化を理解することで、望ましい熱効果を伴う反応の設計が可能になります。
* 化学プロセスのエネルギー要件の計算： エンタルピーの変化の知識は、特定の反応に必要なエネルギーを決定するのに役立ちます。
要約： 反応のエンタルピーは、化学変換中に吸収または放出される熱を定量化する重要な熱力学的特性であり、関連するエネルギーの変化に対する貴重な洞察を提供します。
