水中のヨウ素の不溶性の性質
* 非極性の性質： ヨウ素（I₂）は非極性分子です。ヨウ素原子の間に比較的弱い魅力を持つ対称構造があります。
* 水の極性： 水（H₂O）は非常に極性分子です。その水素原子は部分的な正電荷を持ち、その酸素原子は部分的な負電荷を持っています。
* "like like dislols like"： 「いいね」の原理は、極性溶媒が極性溶質を溶解し、非極性溶媒が非極性溶質を溶解することを決定します。ヨウ素は非極性であり、水は極性であるため、うまく混合されず、溶解度が低くなります。
ヨウ化カリウム（Ki）との溶解度が増加します
* 三ヨードイオンの形成（I₃⁻）： ヨウ素（I₂）がヨウ化カリウム（KI）の溶液に添加されると、溶液に存在するヨウ化イオン（I⁻）と反応します。この反応は、三ヨウ化物イオン（I₃⁻）を形成します。
* 平衡： 反応は平衡プロセスです。
i₂（s） +i⁻（aq）⇌i₃⁻（aq）
* 平衡のシフト： 三ヨウ素イオンの形成は、ヨウ素よりも大きくて偏光可能な種であるため、好まれています。これは、三ヨウ素イオンが極水分子とより強く相互作用し、溶解度を高めることができることを意味します。
* 全体的な効果： 反応は、ヨウ素がトリオヨウ素イオンを形成するため、溶液から効果的に除去し、平衡を右に駆動し、より多くのヨウ素が溶解できるようにします。
要約：
ヨウ化カリウムの添加は、ヨウ素がより偏光し、極水分子とよりよく相互作用できる三ヨウ化物イオンを形成することにより、水分子とより好ましい相互作用する方法を提供します。これにより、ヨウ素の溶解度が大幅に増加します。
