反応を理解する：
あなたが説明している反応は、スズ（II）ヨウ化物（SNI₂）の統合です。
sn +i₂→sni₂
私たちが知っていること：
* スズの質量の開始（SN）： 15.0 g
* 過剰なヨウ素（i₂）： これは、すべてのスズが反応することを保証するのに十分なヨウ素があることを意味します。
* ヨウ化スズの実際の収量（sni₂）： 66.3 g
見つける必要があるもの：
* 利回りの割合： これは、パーセンテージとして表される理論収量に対する実際の収量の比率です。
解決する手順：
1。理論収量を計算します：
*スズの質量をモルに変換：15.0 g SN / 118.71 g / mol SN =0.126 mol SN
*バランスの取れた方程式から、1 mol SNは1 molsni₂を生成します。したがって、0.126 mol Snは0.126 molSni₂を生成します。
*sni₂のモルをグラムに変換：0.126 molsni₂×325.5 g/molsni₂=41.0 gsni₂（理論収量）
2。収量率：を計算します
*利回りパーセント=（実際の収量 /理論収量）×100％
*利回りパーセント=（66.3 g / 41.0 g）×100％=161.7％
答え：
反応の収率は 161.7％です 。
重要な注意： 100％を超える割合の収率は異常であり、実験の潜在的なエラーを示唆しています。次のような要因が原因である可能性があります。
* 製品の不純物： 実際の収量には不純物が含まれている場合があり、より高い測定質量につながります。
* 誤った測定： 反応物または生成物を比較検討する際のエラーは、収量計算に影響を与える可能性があります。
* 副反応： 他の反応が発生する可能性があり、望ましい製品の一部として重量がある追加製品につながる可能性があります。
100％を超える割合の収率を解釈する際には、これらの可能性を考慮することが重要です。
