これがそれぞれの内訳です：
炭素-12（¹²c）
* 原子番号： 6（6つの陽子があることを意味します）
* 質量数： 12（6つのプロトン + 6 neutronsがあることを意味します）
* 存在量： 地球上のすべての炭素の〜98.9％
* 安定性： 安定した同位体
* 使用： 原子質量ユニット（AMU）の基礎
炭素-14（¹⁴c）
* 原子番号： 6（6つの陽子があることを意味します）
* 質量数： 14（6つのプロトン + 8 neutronsがあることを意味します）
* 存在量： トレース量（1兆あたり約1部）
* 安定性： 5、730年の半減期の放射性同位体
* 使用：
* 放射性炭素年代測定： 科学者は、炭素-14の崩壊を使用して、古代のアーティファクトと化石の年齢を決定します。
* トレース生物学的プロセス： 炭素-14は、生物を介した炭素の動きを追跡するために使用されます。
重要な違い：
* 中性子の数： 炭素-14には、炭素12よりも2つの中性子があります。
* 安定性： 炭素12は安定していますが、炭素-14は放射性であり、時間とともに減衰します。
* 存在量： 炭素12は、炭素-14よりもはるかに豊富です。
* アプリケーション： 炭素-12は原子質量の標準であり、炭素-14はデートとトレースに使用されます。
本質的に、両方の同位体は炭素ですが、それらの異なる中性子数は、それらをさまざまな科学分野で有用にする独自の特性を与えます。
