これが故障です：
* 電気陰性度： これは、原子が共有結合で電子を引き付ける能力です。要素が異なると、電気陰性度が異なります。たとえば、酸素は炭素よりも電気陰性です。
* 極性共有結合： 異なるエレクトロニガティビティを持つ2つの原子が共有結合を形成する場合、電子は均等に共有されません。より電気陰性の原子が共有電子をそれ自体に近づけ、その原子に部分的な負電荷（Δ-）を作成します。電子が引き離されている電気陰性の原子が少ないほど、部分的な正電荷（Δ+）が発生します。
* 例： 水分子（H₂O）では、酸素は水素よりも電気陰性です。したがって、O-H結合の共有電子は、酸素原子に近い時間を費やします。これにより、酸素は部分的な負電荷（Δ-）を与え、水素原子は部分的な正電荷（Δ+）を与えます。
* 双極子モーメント： これは、電子密度の不均一な分布に起因する分子の極性の尺度です。極性結合結合を持つ分子には、しばしば双極子モーメントがあります。
要約すると、共有結合中の原子間の電気陰性度の違いは、電子の不均一な共有につながり、原子に部分的な電荷をもたらし、極性共有結合を作成します。
