* 溶解度は多くの要因に依存します： 金属の存在は溶解度に影響を与える可能性がありますが、それが唯一の決定要因ではありません。その他の要因は次のとおりです。
* 非金属の性質： 金属とペアになったアニオン（負に帯電したイオン）のタイプは、溶解度に大きく影響します。たとえば、アルカリの金属ハロゲン化物（NaClなど）は一般に可溶性ですが、遷移金属ハロゲン化物（AGCLのような）はしばしば不溶です。
* 金属イオンの電荷： 高度に帯電した金属イオンは、可溶性化合物を形成する傾向があります。
* 金属イオンのサイズ： 大きい金属イオンは溶解性が低い傾向があります。
* 複合剤の存在： 特定の分子は、金属イオンと複合体を形成し、溶解度を高めます。
* 不溶性金属化合物の例：
* 金属酸化物： ほとんどの金属酸化物は、酸化鉄（Fe2O3）や酸化アルミニウム（Al2O3）などの水に不溶性です。
* 金属硫化物： 多くの金属硫化物は、硫化銅（CUS）または硫化鉛（PBS）のような不溶性です。
* 金属炭酸塩： ほとんどの金属炭酸塩は、炭酸カルシウム（CACO3）または炭酸マグネシウム（MGCO3）のように不溶性です。
溶解度は白黒の問題ではなくスペクトルであることを覚えておくことが重要です。 一部の金属化合物は非常に溶けやすいものもあれば、実質的に不溶性です。溶解度が温度またはpHの影響を受ける場合もあります。
