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水酸化水酸化ナトリウム1リットルあたり10 molのpHはどれくらいですか?

10 mol/L水酸化ナトリウム(NAOH)溶液のpHを計算する方法は次のとおりです。

概念を理解する

* 水酸化ナトリウム(NAOH): 水中で完全に解離する強力なベースは、すべての水酸化物イオン(OH-)を溶液に放出することを意味します。

* ph: 溶液の酸性度またはアルカリ度の尺度。 pHスケールの範囲は0〜14です。

* 0-6:酸性

* 7:ニュートラル

* 8-14:ベーシック(アルカリ)

* poh: 水酸化物イオン濃度の尺度。 pohとphは方程式によって関連しています:ph + poh =14

計算

1。 poh:を見つけます

* NaOHは強い塩基であるため、水酸化物イオンの濃度([OH-])はNaOHの濃度(10 mol/L)に等しくなります。

* poh =-log [oh-] =-log(10)=-1

2。 ph:を見つけます

* ph + poh =14

* ph =14 -poh =14-(-1)=15

重要な注意: 15のpHは非常に基本的で、pHスケールの典型的な範囲の外側です。 これは、水酸化ナトリウム溶液の濃度が非常に高いためです。 このような高濃度は、日常の状況ではめったに遭遇しません。

要約:

10 mol/L水酸化ナトリウム溶液のpHは15です。

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