概念を理解する
* 水酸化ナトリウム(NAOH): 水中で完全に解離する強力なベースは、すべての水酸化物イオン(OH-)を溶液に放出することを意味します。
* ph: 溶液の酸性度またはアルカリ度の尺度。 pHスケールの範囲は0〜14です。
* 0-6:酸性
* 7:ニュートラル
* 8-14:ベーシック(アルカリ)
* poh: 水酸化物イオン濃度の尺度。 pohとphは方程式によって関連しています:ph + poh =14
計算
1。 poh:を見つけます
* NaOHは強い塩基であるため、水酸化物イオンの濃度([OH-])はNaOHの濃度(10 mol/L)に等しくなります。
* poh =-log [oh-] =-log(10)=-1
2。 ph:を見つけます
* ph + poh =14
* ph =14 -poh =14-(-1)=15
重要な注意: 15のpHは非常に基本的で、pHスケールの典型的な範囲の外側です。 これは、水酸化ナトリウム溶液の濃度が非常に高いためです。 このような高濃度は、日常の状況ではめったに遭遇しません。
要約:
10 mol/L水酸化ナトリウム溶液のpHは15です。