* ナトリウム（Na） は金属であり、1つの電子を失い、正に帯電したイオン（Na+）になる傾向があります。
* 塩素（cl） 非金属であり、1つの電子を獲得して負に帯電したイオン（CL-）になる傾向があります。
* 静電引力： 反対に帯電したイオン（Na+およびCl-）は、静電力のために互いに強く引き付けられ、イオン結合が形成されます。
イオン間のこの強い静電引力は、塩化ナトリウムのようなイオン化合物に次のような特徴的な特性を与えるものです。
* 高融点と沸点： 強いイオン結合は、壊れるために多くのエネルギーを必要とします。
* 水への溶解度： 水分子はイオンを囲み、分離し、化合物を溶解できます。
* 溶融状態または溶解状態の導電率： 自由移動イオンは電流を運ぶことができます。
