その理由は次のとおりです。
* 電気陰性度： リンと硫黄は比較的類似した電気陰性度値を持っています。これは、電子を引き付ける能力が同様の能力を持っていることを意味します。
* 電子の共有： 一方の原子が他の原子（イオン結合）から完全に電子を採取する代わりに、リンと硫黄は電子を共有して安定した電子構成を実現します。
化合物の例：
* ペンタスルフィドリン（P₂S₅）： この化合物には、リンと硫黄原子の間に共有結合があります。
* sesquisulfide（p₄s₃）： リンと硫黄の間に共有結合がある別の化合物。
注： 結合は一般に共有結合と見なされますが、リンと硫黄の間の電気陰性度の違いがわずかにあるため、わずかな極性の特性があります。
