1。バランスの取れた化学式を書きます：
ホウ酸（BOH3）の酸化ホウ酸（B2O3）および水（H2O）への分解は、次の方程式で表されます。
2 BOH3→B2O3 + 3 H2O
2。 BOH3およびB2O3のモル質量を計算します：
* boh3のモル質量=10.81（b） + 3 *（1.01 + 16.00）=61.84 g/mol
* B2O3 =2 * 10.81（b） + 3 * 16.00（o）=69.62 g/molのモル質量
3。 boh3の質量をモルに変換します：
* boh3 =10 g / 61.84 g / mol =0.1617 molのモル
4。バランスの取れた方程式のモル比を使用して、B2O3のモルを見つけます：
*バランスの取れた方程式から、2モルのBOH3は1モルのB2O3を生成します。
* b2o3 =（0.1617 mol boh3） *（1 mol b2o3 / 2 mol boh3）=0.08085 mol b2o3のモル
5。 B2O3のモルをグラムに変換します：
* B2O3 =0.08085 mol * 69.62 g/mol =5.63 gの質量
したがって、 5.63 gのホウ素酸化物（B2O3）は、10 gのホウ酸（BOH3）の分解から形成されます。
