その理由は次のとおりです。
* 電解質には遊離イオンが含まれています： 電解質は、イオン（荷電粒子）を含む溶液です。これらのイオンは液体内で自由に移動できます。この移動の自由は、導電性の鍵です。
* イオンの動きによる導電率： 電気電位が電解質全体に適用されると、陽イオンは負の電極に向かって移動し、負イオンは正の電極に向かって移動します。イオンのこの動きは、電流を構成します。
電解質の例：
* 塩水： 溶存塩（NaCl）はNa+およびCl-イオンに分離し、電流の流れを可能にします。
* 酸性溶液： 塩酸（HCl）のような酸は、H+およびCl-イオンに解離します。
* 基本的なソリューション： 水酸化ナトリウム（NaOH）のような塩基は、Na+およびOh-イオンに解離します。
他の液体が施行されない理由：
* 純水： 水分子は極性ですが、純水はイオンの濃度が非常に低くなっています。したがって、それは貧弱な指揮者です。
* 非極性液： オイル、ガソリン、アルコールなどの液体はイオンに分離しません。それらは、電流の流れに必要な荷電粒子がありません。
要約：
自由移動イオンを含む液体は電気を導入できます。この導電率は、電界に応答したこれらのイオンの動きから生じます。純水や非極性液などのこれらのモバイルイオンを欠く液体は、電気の導体が貧弱です。
