1。水素結合：
* 説明： アミノ酸には、アミン（-NH2）やカルボキシル（-COOH）基などの官能基があり、水分子と水素結合を形成できます。これは、アミノ酸の溶解度の原因となる主な力です。
2。静電相互作用（イオン力）：
* 説明： 末端のアミノおよびカルボキシル基やいくつかのアミノ酸の側鎖（例えば、リジン、アルギニン、グルタミン酸、アスパラギン酸など）のようなアミノ酸の荷電基は、静電相互作用を通じて水分子と相互作用することができます。
3。ファンデルワールス力：
* 説明： これらは、水とアミノ酸の非極性部分を含むすべての分子間で発生する弱い短距離の引力です。それらは全体的な相互作用に貢献しますが、水素結合または静電力よりも重要ではありません。
4。疎水性相互作用：
* 説明： アミノ酸の非極性側鎖は、極水分子との接触を最小限に抑えるために、水中で一緒に集まる傾向があります。これは、互いに相互作用する水分子のエントロピーの利点によって促進されます。これは、疎水性側鎖と相互作用するよりも好ましいです。
5。双極子双極子の相互作用：
* 説明： 多くの場合、ファンデルワールスの力の下にグループ化されていますが、これらの相互作用は、水のような極地分子内の永久双極子によって引き起こされます。これは、水分子の極性がアミノ酸の極状の部分を溶解するために重要であるため重要です。
キーポイント： これらの力の相互作用、特に水素結合、疎水性相互作用、静電相互作用により、水性環境におけるアミノ酸の溶解度、立体構造、および相互作用が決定されます。
