1。濃度勾配とエントロピー：
*濃度勾配はエントロピーの低い状態を表します 。 濃度が高い膜の側面にある分子はより秩序化されますが、濃度が低い側の分子はより分散しています。
*拡散はエントロピーを増加させる傾向があります 高濃度の領域から低濃度の領域に分子を移動することにより。これにより、より均等に分布している、順序の少ない状態が作成されます。
2。自発的な動き：
*第二法則は、プロセスがシステム全体のエントロピーの増加につながる場合、プロセスが自発的に発生することを決定します。
*膜を横切る拡散は、エントロピーの増加をもたらすため、自発的なプロセスです。 分子はより乱れ、システム全体がよりランダムになります。
3。自由エネルギー：
*第2の法則は、自由エネルギーの観点から表現できます。これは、機能するために利用できるエネルギーです。 システムは自発的に自由エネルギーの状態に向かって移動します。
*拡散では、濃度勾配が消散するとシステムの自由エネルギーが減少し、プロセスが好ましいものになります。
4。膜と障壁：
*膜は拡散の障壁として作用する可能性がありますが、完全に防ぐことはできません。
* 2番目の法則はまだ適用されますが、拡散速度は膜透過性、分子のサイズ、濃度勾配の大きさなどの要因の影響を受けます。
要約：
エントロピーの増加に向けてシステムを駆動することにより、熱力学の第2の法則は、膜を横切る拡散が自然発生する理由を説明しています。 高濃度の領域から低濃度への分子の動きを支持し、より多くの障害でエネルギーの低い状態をもたらします。
