* 強いイオン結合： LiClはイオン化合物であり、積極的に帯電したリチウムイオン（Li+）と負に帯電した塩化物イオン（Cl-）の間に強い静電引力を持っています。この強い結合は、高い格子エネルギーをもたらします。
* 高水分エネルギー： LICLが水に溶けると、水分子がイオンを囲み、強いイオン双極子相互作用を形成します。このプロセスで放出されるエネルギーは、水和エネルギーと呼ばれます。
* 好ましいエンタルピー変化： LICLの水和エネルギーは、格子エネルギーよりも大幅に大きくなっています。これは、LICLを水に溶解することは発熱プロセス（熱を放出）であり、エネルギー的に好ましいことを意味します。
* 吸収： 好ましいエンタルピー変化のため、LiClは大気から水蒸気を容易に吸収します。この吸収プロセスは、LICLが完全に溶解するまで続き、濃縮溶液を形成します。
本質的に、強いイオン結合、高潤滑エネルギー、および好ましいエンタルピー変化の組み合わせにより、リチウムは塩化物を剥離します。空気から水蒸気を容易に吸収し、最終的に溶液に溶解します。
