* 反応物： これらは反応に陥る物質です。それらは方程式の左側に書かれています。
* 製品： これらは、反応によって形成される新しい物質です。それらは方程式の右側に書かれています。
* 化学量論： これは、関係する各反応物と産物の相対量を指します。各化学式の前の係数で表されます。
* 条件： 時には、化学式には、熱、圧力、触媒などの反応が起こる条件を示すシンボルまたは注釈が含まれます。
化学式を分解して何が起こっているのかを理解する方法は次のとおりです。
例：
メタンの燃焼：
CH4 + 2O2→CO2 + 2H2O
解釈：
* 反応物： メタン（CH4）と酸素（O2）
* 製品： 二酸化炭素（CO2）と水（H2O）
* 化学量論：
*メタンの1つの分子は、酸素の2つの分子と反応します。
*二酸化炭素の1つの分子と2分子の水が生成されます。
* 条件： この反応には、開始するには熱（通常は火花または炎）が必要です。
キーポイント：
* 質量の保存： 化学式は質量の保存法則に従う必要があります。つまり、反応物の総質量は製品の総質量に等しくなければなりません。これは、バランスの取れた係数に反映されます。
* 矢印： 矢印（→）は、反応の方向を示します。それは、一方向反応のための単一の矢印であるか、産物が再び反応物を形成するために反応することができる可逆反応のための二重矢印（⇌）になります。
* 物質状態： 時には、各物質の物理的状態は、式の後の括弧内に示されています（例：固体の場合、液体の場合（l）、ガスの場合（g）、水溶液の（aq））。
全体として、化学式は、化学反応中に発生する変化を理解して伝えるための強力なツールです。 それらは、プロセスを視覚化し、関与する反応物とそれが発生する条件に基づいた反応の結果を予測することができます。
