その理由は次のとおりです。
* バッファーはph。の変化に抵抗します それらは、pHに有意な変化を伴わずに、少量の添加酸または塩基を中和することができるソリューションです。
* 水酸化物イオンは塩基性です。 多数の水酸化物イオンを溶液に追加すると、より基本的になります（pHを増やします）。
* 緩衝液を形成するには、弱酸とその共役塩基（または弱い塩基とその共役酸）が必要です。 これらのペアは、追加された酸と塩基の両方を中和することができます。
このように考えてみてください：
* 水酸化物イオンを追加することは、溶液に塩基を追加するようなものです。 それはpHを増加させます。
* バッファーは、効果的にするために酸性コンポーネントと基本コンポーネントの両方を必要とします。 水酸化物イオンのみを追加すると、溶液がより基本的になり、バッファーが作成されません。
例：
大量のNAOH（水酸化物イオンを放出）を水に追加するだけでバッファーを作成することはありません。これは、強力な基本的なソリューションを作成するだけです。
バッファーを作成するには、弱酸（酢酸など）とその共役塩塩（酢酸イオン）を追加する必要があります。
