1。 Naohを理解する
Naohは強力なベースです。つまり、水中で完全に解離します。
naoh（aq）→na⁺（aq） +oh⁻（aq）
これは、水酸化物イオン（OH⁻）の濃度がNaOH溶液の濃度に等しいことを意味します。
2。 poh を計算します
POHは、水酸化物イオン濃度の負の対数です。
poh =-log [oh⁻]
この場合：
poh =-log（1.0 x10⁻⁶）=6
3。 pHを計算します
phとpohは、次の方程式によって関連付けられています。
ph + poh =14
したがって：
ph =14 -poh =14-6 =8
回答： 1.0x10⁻⁶mnaOH溶液のpHは 8 。
