これが故障です：
* 酸 水に溶解したときに水素イオン（H+）を寄付する物質です。通常、pH未満のpHを持っています。
* ベース 水に溶解したときに水素イオン（H+）を受け入れるか、水酸化物イオン（OH-）を寄付する物質です。彼らは通常、7を超えるpHを持っています。
* 塩 酸の陽性水素イオン（H+）が塩基の陰性水酸化物イオン（OH-）と反応すると形成されます。
* 水 （H2O）は、反応の副産物としても形成されます。
例：
* 塩酸（HCl） +水酸化ナトリウム（NAOH）→塩化ナトリウム（NaCl） +水（H2O）
この反応で：
* HCLは酸です（H+を寄付します）
* naohはベースです（寄付OH-）
* NaClは塩です
* H2Oは形成された水です。
この反応は中和と呼ばれます。これは、酸と塩基が互いの特性を中和するために反応し、中性に近い溶液をもたらすためです（pH 7）。
