1。反応物の濃度が減少します： 反応に関与するために利用できる反応物の量が減少し、濃度が低くなります。
2。反応速度が遅くなります： 反応の速度は、反応物の濃度に依存します。濃度が低下すると、反応物分子間の衝突の頻度が減少し、反応が遅くなります。
3。製品の濃度が増加します： 反応物が消費されると、製品が形成されます。これにより、システム内の製品の濃度が増加します。
4。平衡シフト： 反応が可逆的である場合、反応物と生成物濃度の変化は、反応の平衡位置をシフトする可能性があります。 この反応は、平衡を回復しようとする濃度が低い側面を支持します。
5。反応は停止する可能性があります： 最終的に、反応物は完全に消費される可能性があります。この時点で、関与する反応物がもうないため、反応は止まります。
6。熱放出/吸収が変化する可能性があります： 反応のエンタルピーに応じて、反応が進むにつれて熱放出または吸収速度が変化する可能性があります。
7。システムは平衡に達することがあります： 可逆反応の場合、システムは最終的に順方向反応と逆反応の速度が等しい平衡状態に達します。この時点で、反応がまだ発生していても、反応物と生成物の濃度は一定のままです。
要約すると、化学反応における反応物の枯渇は、反応速度の低下、生成物濃度の増加、平衡のシフト（該当する場合）の変化につながります。すべての反応物が消費されるか、平衡に達すると、最終的に反応が止まる可能性があります。
