1。情報を理解する
* 98％質量による硫酸： これは、100グラムの溶液に98グラムの純粋な硫酸（h₂SO₄）が含まれることを意味します。
* 密度： 1.84 g/mlとは、溶液1ミリリットルの重量が1.84グラムであることを意味します。
2。 計算
いくつかの方法でこれにアプローチできます。
方法1：密度を直接使用
* ボリュームを想定： 100 mlの硫酸溶液があると仮定しましょう。
* 質量を計算します： 質量=ボリュームx密度=100 ml x 1.84 g/ml =184グラム
* 純粋なh₂so₄：の質量を計算します 溶液は質量で98％h₂So₄であるため、100 mlのh₂so₄の質量は184グラムx 0.98 =180.32グラムです。
* 濃度を計算します： 濃度=（h₂so₄ /溶液の質量）=180.32グラム / 100 ml =1.8032 g / ml
方法2：密度のモル濃度への変換
* h₂So₄：のモル質量を計算します （2 x 1.01） + 32.07 +（4 x 16.00）=98.08 g/mol
* 臼歯の計算：
-molarity =（密度x％純度x 10） /モル質量
-molarity =（1.84 g/ml x 0.98 x 10）/98.08 g/mol
-molarity≈18.08mol/l
重要な注意： どちらの方法でも、硫酸の濃度が得られます。 方法1では、1ミリリットルあたりのグラム（g/ml）の濃度を示しますが、方法2では、より一般的にモル性と呼ばれる1リットルあたりのモル（mol/L）の濃度が得られます。
安全性： 濃縮硫酸は非常に腐食性で危険な物質です。極端な注意と適切な安全対策で常にそれを処理してください。
