基本：
* 酸 溶液中に水素イオン（H+）を寄付する物質です。通常、pH未満のpHを持っています。
* ベース 溶液中の水素イオン（H+）を受け入れる物質です。彼らは通常、7を超えるpHを持っています。
反応：
酸と塩基が反応すると、酸からの水素イオン（H+）が塩基から水酸化物イオン（OH-）と結合して水（H2O）を形成します。これが主な反応です：
h +（酸） + oh-（ベース） -> h2o（水）
結果：
* 塩： この反応は、残りのイオンから形成されたイオン化合物である塩も生成します。
* 熱： 中和反応はしばしば熱を放出し、溶液を暖かくします。これが、それらが発熱反応と見なされる理由です 。
* pHの変化： 溶液のpHはニュートラルに近づきます（pH 7）。強い塩基と反応する強酸は、ニュートラルな溶液をもたらします。
例：
* 塩酸（HCl） +水酸化ナトリウム（NAOH） ->塩化ナトリウム（NaCl） +水（H2O）
* 硫酸（H2SO4） +水酸化カリウム（KOH） ->硫酸カリウム（K2SO4） +水（H2O）
アプリケーション：
中和反応は、多くの化学プロセスと日常生活で不可欠です。
* 制酸剤： 余分な胃酸を中和します。
* 土壌処理： 酸性またはアルカリの土壌のpHを調整します。
* 産業プロセス： 製造、清掃、廃水処理で使用されます。
重要な注意：
酸と塩基の強度は、中和反応の程度に影響します。強酸と強いベースは完全に反応しますが、弱酸と弱い塩基は部分的にしか反応しません。
