共有結合：
* 電子の共有： 共有結合には、原子間の電子の共有が含まれます。この共有は原子間に強い結合を生み出しますが、結合は方向です 。 つまり、電子は特定の原子の間に局在しています。
* 分子間力が弱い： 分子内の共有結合は強力ですが、分子を一緒に保持する力（分子間力）は比較的弱いです。これらの力は主にファンデルワールスの力であり、イオンを一緒に保持する静電力よりもはるかに弱いです。
* 債券を破るために必要な低いエネルギー： 共有結合材料を加熱すると、エネルギーは主に分子の振動エネルギーを増加させます。この弱い分子間引力は最初に壊れ、状態の変化につながります。
イオン結合：
* 静電引力： イオン結合は、反対に帯電したイオン間の静電引力によって形成されます。これらの力は強く、非方向性です 、つまり、彼らはあらゆる方向に行動することを意味します。
* 分子間力より強い： イオンを一緒に保持している静電力は、共有結合された材料のファンデルワールス力よりもはるかに強いです。
* 債券を破るために必要なより高いエネルギー： 結合を破り、状態の変化を引き起こすために、イオン間の強い静電引力を克服するには、より多くのエネルギーが必要です。これが、イオン化合物の融点が高い理由です。
要約：
分子間のより弱い分子間力は、イオン化合物にイオンを一緒に保持している強い静電力と比較して、克服するエネルギーが少ないため、共有結合材料の融点が低い。
